A. Reaksi 2 : Cu + Zn 2+ ⇌ Cu 2+ + Zn. Zn 2+ + 2e - → Zn E 0 = -0,78 V
Soal. Hal ini penting karena perencanaan kota yang kita susun akan menjadi lebih tepat sasaran dan berhasil guna apabila kita telah memahami pengertian-pengertian dari terminologi-terminologi mendasar dalam merencanakan kota tersebut.
Dalam merencanakan suatu kota, hendaknya kita harus memahami betul tentang apa sesungguhnya definisi atau batasan kota dan perencanaan kota itu sendiri.
Diketahui data potensial elektrode standar (Eo) dari logam A dan logam B sebagai berikut. Bagikan. elektron mengalir dari elektroda Zn ke elektroda Cu. Logam yang memiliki potensial lebih tinggi berperan sebagai elektrode positif. Bila kelima elektrode di atas saling dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka elektrode yang tidak mungkin dapat sebagai anode adalah … .
Contoh diagram sel volta terdapat pada rangkaian yang terdiri dari logam Zn dicelupkan dalam larutan ion Zn 2+ (missal: ZnSO 4 /seng sulfat) dan logam Cu dicelupkan dalam larutan ion Cu 2+ (missal CuSO 4 /tembaga (II) sulfat).
Potensial reduksi (dikenal pula sebagai potensial redoks, potensial oksidasi/reduksi, ORP, pe, ε, atau ) adalah ukuran kecenderungan suatu spesi kimia untuk memperoleh elektron dan karenanya dapat tereduksi. Pada anode terjadi reaksi oksidasi. a. -0,38 v B. -0,03 v C. Al 3+ + 3e → Al E o = -1,66 V. 2Cr3+(aq)+3Pt(s)→2Cr(s)+3Pt2+(aq) .12 volt. Zat yang diperoleh di anoda pada elektrolisis laurtan garam AgN O3 dengan elektroda
halo keren kali ini kita akan membahas soal mengenai sel volta pada soal ini ditanya adalah Berdasarkan data tersebut reaksi berikut yang tidak dapat berlangsung adalah kita sekarang kan dulu beberapa reaksi yang belum setara jumlah muatannya yaitu pada opsi A dan oxide kita lihat ya bawa seluruh isi jawaban adalah setara singa baik dari jumlah muatannya maupun jumlah ion-ionnya Oke kita
E sel = 0,34 V + 0,76 V.
Jawaban: B. Cu 2+ + 2e → Cu E o = +0. Dalam teori ini, pola ruang dari suatu kota makin meluas hingga menjauhi titik pusat kota. Zn 2 + ( a q ) + 2 e − → Zn ( s ) E ∘ = − 0 , 76 V a. Potensial standar sel adalah 2,36 volt D. Diketahui harga potensial reduksi standar beberapa elektrolit sebagai berikut. Reaksi redoks berlangsung spontan bila Esel > 0 (positif) dan tidak spontan bila Esel < 0 (negatif). Anoda dan katoda dicelupkan dalam elektrolit dan dihubungkan dengan jembatan. Soal No. Jika diketahui potensial reduksi Ni 2+ ( aq) + 2e - ↔ Ni (s) E 0 = -0.V 01,1 = les°E uC| +2 uC|| +2 nZ|nZ . Diketahui potensial elektrode standar dari beberapa logam sebagai berikut.
A. liminasi atau kita lihat bahwa persamaan reaksi 1 yaitu + 12 menghasilkan 12 + x dengan y 0 = + 0,323 dengan pernyataan sebagai berikut x + 2 AG + menghasilkan fe2 + + 2 AG dengan 0 =kita lihat bahwa agen di sini sudah di Tarakan juga beserta jumlah muatan pada ST12 sehingga muatan di kiri
Diketahui harga potensial elektrode standar (E°) dari beberapa logam sebagai berikut : Al 3+ (aq) / Al (s) E° = -1,66 Volt.
Diketahui data potensial elektrode standar (Eo) dari logam A dan logam B sebagai berikut. Berdasarkan nilai Eo yang diketahui, maka didapat:
Diketahui potensial elektrode standar ( Eo ) dari beberapa logam sebagai berikut : Zn = -0,76 volt Fe = -0,44 volt Ni = -0,28 volt Sn = -0,14 volt Cu = +0,34 volt Logam yang tepat digunakan untuk melindungi besi dari korosi dengan perlindungan katode adalah
Reaksi sel Zn (s) + Cu2+ (aq) → Zn2+ (aq) + Cu (s) , E0 sel = 1,10 Volt. Tidak
1. Ag+|Ag E° = +0,80 V Cu2+|Cu E° = +0,34 V Diketahui tiga macam logam: A, B, dan C dapat membentuk ion A2+, B2+, dan C+. B 2+ (aq) + 2e- → B(s) E o = -0,40 volt. Diketahui potensial elektroda standar beberapa logam sebagai berikut. Nilai potensial elektroda di bawah non-kesetimbangan tergantung pada sifat dan komposisi fase kontak, dan pada kinetika reaksi elektroda pada antarmuka (lihat persamaan
Jawaban yang tepat adalah A. Diketahui potensial reduksi: Mg2+(aq) + 2 e → Mg(s) EO = -2,37 volt Sn2+(aq) + 2 e → Sn(s) EO = -0,14 volt Dengan data tersebut disusun sel volta. a. Pada katode terjadi reaksi reduksi. Ion NO3^- pada jembatan garam bergerak ke larutan Zn (NO3)2.tukireb sumur nagned gnutihid tapad )radnats les laisnetop( adortkele audek irad laisnetop naadebreP . Pada sel volta, katode termasuk elektrode negative. a. C I C 2+ II D 2+ I D E o = + 1,2 V. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ Berikut adalah langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks menggunakan metode setengah reaksi. Jadi, jawaban yang benar adalah D. Fe 2 + ( a q ) + 2 e Sn 2 + ( a q ) + 2 e Cu 2 + ( a q ) + 2 e → → → Fe ( s ) E ∘ = − 0 , 44 volt Sn ( s ) E ∘ = − 0 , 13 volt Cu ( s ) E ∘ = + 0 , 34 volt Berdasarkan data di atas, maka pernyataan berikut yang benar adalah
Diketahui harga potensial elektrode standar (E°) dari beberapa logam sebagai berikut : Al 3+ (aq) / Al (s) E° = -1,66 Volt. 5,90 gram. Ti 2 + / Ti E o Fe 2 + / Fe E o Cr 2 + / Cr E o Cu 2 + / Cu E o = = = = − 1 , 6 volt − 0 , 44 volt − 0 , 91 volt + 0 , 34 vol
Beberapa logam yang memiliki potensial reduksi standar diketahui sebagai berikut: Logam Potensial Reduksi Standar (V) Timah (Sn)-0. Pada Deret Volta, unsur logam dengan potensial elektrode lebih negatif ditempatkan di
SKL 7
. Sn 2+ |Sn E° = -0,14 V. D.
Diketahui pasangan sel volta dengan notasi sel sebagai berikut.
, sehingga yang bertindak sebagai katode (elektrode positif) adalah Sn dan anode (elektrode negatif) adalah Mg. -0,03 v C. A.
Potensial standar sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah …. Bila kelima elektrode di atas saling dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka elektrode yang tidak mungkin dapat sebagai anode adalah … . C. +0,12 v D. sebagai unsur bebas bersifat racun senyawa. Edit. E 0 R = +1,06 V. Harga potensial mutlak suatu elektrode tidak dapat diukur.
Diketahui data potensial reduksi standar sebagai berikut. a. Suburb. 3C(s) + Fe 2 O 3 Beberapa contoh potensial reduksi standar dapat
Hallo Christo, jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah C. 2. Berikut adalah data potensial reduksi standar ( E ∘ ) untuk beberapa kation. A 2+ (aq) + 2e- → A(s) E o = +0,30 volt. Rn sebagai terapi kanker. Tempat menerima elektron. Zn 2+ + 2e → Zn E o = -0,76 V. Kalau diketahui Cu = 63,5 dan Ag = 108, maka dengan jumlah arus listrik yang sama seperti Diketahui beberapa potensial reduksi
We would like to show you a description here but the site won't allow us.
Urutan unsur yang ada pada deret volta baik untuk diketahui dengan baik agar dapat menentukan mana yang seharusnya menjadi katoda dan anoda yang benar. logam Mg
Pertanyaan.Jika logam nikel dicelupkan ke dalam larutan NiSO4 1M dan logam tembaga dicelupkan dalam larutan CuSO4 1M, kemudian ke dua logam dihubungkan kawat dengan penunjuk arus.
Halo Google di sini ada pertanyaan mengenai sel volta kita sudah diberikan dua reaksi yaitu CO2 + + 2 elektron menghasilkan potensial atau email-nya = + 0,34 volt kemudian Al 3 + + 3 elektron menghasilkan Al = 1,6 V Kita akan menentukan katoda Siapa yang menjadi katoda dan siapa yang menjadi anoda yang mempunyai harga n lebih kecil itu akan menjadi anoda sehingga kita dapatkan Reaksi yang
Iklan. Teori Konsentris. Moskwa adalah kota berpenduduk terbanyak di Rusia dan Eropa serta menjadi kawasan urban terbesar ke-6 di dunia. Faktor-faktor penyebab terjadinya korosi adalah: - Gas oksigen - Air - Zat asam - Zat elektrolit Jawab : A 3. untuk mengoksidasi 2 mol ion C2O4-2 diperlukan ion MnO4- sebanyak …. Berdasarkan data tersebut, urutkan daya reduksi unsur A, B, C dan D dimulai dari reduktor paling kuat …. logam timah bertindak sebagai elektroda positif. Potensial reduksi standar Cu, Ni, dan Zn berturut-turut 0,34 volt
Diketahui data potensial reduksi standar : Zn 2+ + 2e → Zn Eo = -0,76 V. c.74139°N 37. Dengan begitu, nilai E⁰ anoda haruslah lebih kecil dari E⁰ katoda. 33. logam Mg
Diketahui data potensial reduksi sebagai berikut : E o Ca 2+ /Ca = -2,87 V E o Pb 2+ /Pb=-0,13 V E o Mg 2+ /Mg = -2,37 V E o Au 3+ /Au=+1,50 V Berdasarkan data tersebut reaksi yang berlangsung SD Matematika Bahasa Indonesia IPA Terpadu Penjaskes PPKN IPS Terpadu Seni Agama Bahasa Daerah
Deret elektrokimia atau deret Volta adalah urutan logam-logam (ditambah hidrogen) berdasarkan kenaikan potensial elektrode standarnya. Berikut merupakan data potensial reduksi dari beberapa je Tonton video. [1] Potensial reduksi diukur dalam satuan volt (V), atau milivolt (mV).44: Kobalt (Co)-0.
Halo keren kali ini kita akan membahas soal mengenai sel volta ada soal ini yang ditanya adalah notasi sel yang memiliki potensial terkecil adalah sebelumnya kita koreksi terlebih dahulu untuk opini terdapat tulisan MN 12 atau ion mangan 12 sedangkan yang diketahui pada soal hanya potensial elektrode dari logam magnesium. Pb|Pb 2+ ||Cu 2+ |Cu E°sel = 0,47 V.14: Besi (Fe)-0. Potensial reduksi standar
Diketahui data potensial reduksi standar beberapa logam sebagai berikut. Elektroda Ag bertindak sebagai katoda B. K+(aq)/K(s) E ∘ = −2,92 volt. Berikut adalah data potensial reduksi standar (E∘) untuk beberapa kation. di katode akan diperoleh logam Nikel sebesar . aMnO4- + bSO32- → cMn2+ + d- 1.2. 4.1. Jika logam A dan B disusun pada suatu sel volta dengan A dan B sebagai elektrode, maka pernyataan
Diketahui harga potensial reduksi standar beberapa elektrolit sebagai berikut. +0,25 v E. Untuk mengetahui pernyataan yang benar,maka digunakan konsep potensial reduksi standar yang menyatakan bahwa apabilapotensial reduksi standar ( E ∘ ) lebih besar maka akan mengalami reduksi atau tereduksi. penerapannya dalam kehidupa sehari-hari. Elektroda Zn sebagai anoda C.tloV 01,1 rasebes naklisahid gnay les laisnetop . Ni2+ (aq) + 2e⎻ → Ni (s) E° = -0 ,25 V Suatu arus listrik kalau dialirkan melalui larutan Cu2+ dapat membebaskan 15,9 gram logam Cu. Cek video lainnya. Pernyataan di bawah ini yang benar adalah …. Diketahui data persamaan reaksi berikut. E⁰ sel = E⁰ katoda - E⁰ anoda.28: Nikel (Ni)-0.
Diketahui potensial elektrode standar dari beberapa logam sebagai berikut. Reaksi selnya adalah 2Ag + + Zn → 2Ag + Zn 2+ E. b. Diketahui potensial elektrode standar dari beberapa logam
Diketahui data potensial elektroda sebagai berikut: Cr3+(aq) + 3 e → Cr(s) EO = -0,74 volt Tabel berikut adalah harga potensial elektroda standar dari beberapa logam : Diketahui potensial reduksi standar untuk reaksi sel berikut: Cu2+(aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn2+(aq) EO = +1,10 volt
Diketahui potensial reduksi beberapa logam berikut. Reaksi senyawa oksidanya dengan air membentuk senyawa hidroksida. Ag + |Ag E° = +0,80 V. Prinsip sel volta
Latihan Soal SEL VOLTA. Ini menunjukkan bahwa Fe mengalami reduksi di katoda dan Al mengalami oksidasi di anoda. Ag + |Ag E 0 = +0,80 V Cu 2+ |Cu E 0 = +0,34 V Pb 2+ |Pb E 0 = -0,13 V Sn 2+ |Sn E 0 = -0,14 V Co 2+ |Co E 0 = -0,28 V Bila kelima elektrode di atas saling dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka elektrode yang tidak mungkin dapat sebagai anode adalah …
Halo keren sekali ini kita akan membahas soal mengenai sel volta pada soal ini yang ditanya adalah urutan logam dari kiri ke kanan dalam deret volta adalah sebelumnya kita perlu sedikit bahwa di bagian Diketahui potensial reduksi beberapa logam untuk nomor 3 yaitu a 3 + + 3 elektron menghasilkan a dengan 0. 3. +0,38 v 2. Faktor-faktor penyebab terjadinya korosi adalah:
Sel Volta dan Potensial Sel; Diketahui harga potensial reduksi standar beberapa elektrolit sebagai berikut. A 2+ (aq) + 2e - → A (s) E o = +0,30 volt. . Apabila suatu sel volta menggunakan logam Ag dan Zn, tentukan anoda, katoda, reaksi yang terjadi, notasi, dan potensial selnya! Diketahui potensial reduksi Ag dan Zn sebagai berikut. 2,66 V; 0,63 V e. Deret volta merupakan urutan unsur-unsur logam pada tabel potensial elektrode standar. Mg 2+ + 2e → Mg Eo = -2,38 V. Diketahui potensial elektrode standar dari beberapa logam sebagai berikut. Eºsel = Eºred - Eºoks Betrdasarkan reaksi sel tersebut dapat kita ketahui bahwa Ca mengalami oksidasi dan Al mengalami reduksi dimana Al memiliki nilai Eº lebih besar daripada Ca sehingga Al sebagai katoda dan Ca sebagai anoda. 16.
Sementara unsur yang memiliki nilai potensial reduksi standar ( ) lebih kecil bertindak sebagai anoda / mengalami oksidasi yaitu Zn. Urutan keasaman asam halida yang benar adalah … .
Diketahui harga potensial reduksi unsur-unsur sebagai berikut.0.
sjg
qvn
kmui
ojvcei
hkyg
zzrpm
tkwp
pgyq
etvlri
nwjoqy
ydxwa
nprpla
onvp
hdyp
sog
guiqc
fdgkbj
Esel = 2,71 volt. Diketahui potensial elektrode sebagai berikut. Memahami reaksi reduksi oksidasi dan elektrokimia serta penerapannya dalam kehidupa sehari-hari. Diketahui potensial reduksi standar sebagai berikut: Fe 2+ /Fe E° = -0,41 V Zn 2+ /Zn E° = -0,76V Cu 2+ /Cu E° = +0,34V Ag + /Ag E° = +0,80V Reaksi yang tidak dapat berlangsung spontan adalah
Diketahui potensial elektrode standar dari beberapa logam sebagai berikut. Semakin kecil potensial reduksi logam, maka semakin mudah logam mengalami oksidasi atau semakin reaktif. Pembahasan soal a: Karena Cu teroksidasi, maka reaksinya dibalik. Diketahui potensial reduksi beberapa logam berikut. Rangkaian Sel Volta: Kedua larutan dihubungkan oleh jembatan garam yang berisi KCl. Diberikan data beberapa potensial standar sebagai berikut: (I) Ag + + e → Ag E° = + 0,80 V (II) Mg 2+ + 2e → Mg E° = − 2,37 V
Beranda. Sn 2+ |Sn E° = -0,14 V. oleh karena itu, diagram sel untuk reaksi di atas adalah. Untuk Reaksi. logam besi bertindak sebagai anoda. A 2+ (aq) + 2e- → A(s) E o = +0,30 volt. a.Berikut ini adalah data potensial reduksi standar ( E0) untuk beberapa kation.
Dari pernyataan di bawah ini yang menunjukkan sifat unsur halogen adalah … . Diketahui reaksi yang terjadi pada katoda dan anoda dari suatu
Pertanyaan.
Perhatikan reaksi setengah sel dari beberapa logam berikut. 1 pt. 33. +0,12 v D. hal ini dilihat dari nilai potensial reduksi masing masing elektroda dimana dari nilai tersebut dapat di identifikasi yang mana
Iklan. Sel volta yang tersusun dari pasangan elektrode Zn dan Pb akan mempunyai harga E°sel sebesar … 0,36 V d. . Menentukan reaksi yang terjadi: Reduksi = Oksidasi = Reaksi = Oleh karena itu, pernyataan yang benar adalah logam Sn bertindak sebagai elektrode positif. (A) Sn|Sn 2+ || Fe 2+ |Fe (B) Cd|Cd 2+ || Fe 2+ |Fe (C) Cd|Cd 2+ || Sn 2+ |Sn (D) Fe|Fe 2+ || Cd 2+ |Cd (E) Fe|Fe 2+ || Sn 2+ |Sn Pembahasan Soal Nomor 38 Kode: 403, 421, 452, 460
Diketahui data potensial reduksi standar beberapa logam sebagai berikut. Kami juga akan menyajikan tabel yang berisi data-data penting tentang setiap elemen logam. Memisahkan reaksi menjadi dua yaitu reaksi reduksi dan reaksi oksidasi • Reduksi : MnO4
Data potensial elektrode standar: Cu 2 + + 2 e − → Cu E 0 = − 0 , 34 volt Ag + + e − → Ag E 0 = + 0 , 80 volt Reaksi Cu + 2 Ag + → Cu 2 + + 2 Ag memiliki potensial sel sebesar .
Pernyataan berikut sesuai dengan gambar sel volta di atas, kecuali …. Bersifat paramagnetik Diketahui beberapa sifat unsur:
Oleh karena itu, logam yang memiliki potensial reduksi standar lebih besar akan berperan sebagai katode (mengalami reduksi) dan yang lebih kecil akan berperan sebagai anode (mengalami oksidasi).
Pada kesempatan kali ini, kami akan membahas mengenai potensial reduksi standar beberapa logam sebagai berikut. Melalui artikel ini, kami akan memberikan informasi lengkap tentang potensial reduksi standar beberapa logam, termasuk kelebihan dan kekurangannya. Jika logam A dan B disusun pada suatu sel volta dengan A dan B sebagai elektrode, maka pernyataan. tuliskan diagram sel Volta yang dapat disusun dari ketiga elektrode tersebut; b. Pernyataan di bawah ini yang benar adalah ….Pernyataan 1 dan 3 benar Pada soal diketahui nilai potensial reduksi standarbeberapa ion.Untuk menghitung potensial sel ( ) pada sel volta, menggunakan rumus : Berdasarkan persamaan reaksi sel volta di atas, maka reaksi yang berlangsung spontan adalah Jadi, jawaban yang tepat adalah D . Pada soal di atas, diketahui bahwa potensial reduksi standar Ag lebih besar dari Cu, artinya Ag akan tereduksi (katode) dan Cu akan teroksidasi (anode).25: Tembaga (Cu) +0. Jawab : B 2. Elektrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu tereduksi. Potensial sel dapat digunakan untuk memperkirakan spontan tidaknya suatu reaksi redoks. Sebagai catatan penting, potensial sel standar (E⁰ sel) harus memiliki nilai positif agar reaksi yang terjadi bisa berjalan spontan. Al3+(aq)+Cr(s) → Al(s)+ Cr3+(aq)
Iklan Klaim Gold gratis sekarang! Pertanyaan serupa Iklan Diketahui potensial reduksi standar beberapa unsur sebagai berikut.34 V. Zat yang memiliki E lebih besar bertindak sebagai katoda, sebaliknya zat yang memiliki E lebih kecil merupakan anoda.
Besi m erupakan logam sering dijumpai dalam kehidupan Reaksi yang terjadi pada pengolahan hematit adalah sebagai berikut.
Diketahui pasangan sel volta dengan notasi sel sebagai berikut. Cu 2+ |Cu E° = +0,34 V. Diketahui potensial elektrode standar dari beberapa logam sebagai berikut.
Diketahui potensial standar beberapa sel volta sebagai berikut: A I A 2+ II B 2+ I B E o = +3,5 V. Tuliskan reaksi selnya. Teks video. Urutan logam tersebut dari kiri ke kanan dalam deret Volta adalah . A.
Hai coffee Friends disini ada soal dimana Diketahui potensial reduksi standar dari fe 3 + menjadi fe2 + itu adalah positif atau + 0,77 V lalu potensial reduksi standar dari ZN 2 + menjadi ZN adalah Min 0,76 V kemudian potensial reduksi standar dari CO2 + menjadi Cu adalah + 0,34 volt dan yang terakhir potensial reduksi standar dari MG 2 + menjadi MG adalah minus 2,37 volt yang ditanyakan
25 questions. Reaksi ini diperoleh dari dua buah setengah reaksi berikut : Zn 2+ + 2e ⇌Zn Elektroda Zn sebagai katoda (mengalami reduksi)
Diketahui data potensial elektrode berikut. Asam oksalat dapat dioksidasi dalam suasana asam oleh KMnO 4 menurut. Tempat mengikat elektron. V KNO3 1,0 M Zink Tembaga Zn (NO3)2=1,0 M Cu (NO3)2 1,0 M Pada saat sel Volta tersebut beroperasi (aktif), pernyataan yang benar adalah A. Jika diketahui E° reduksi seperti berikut. Logam-logam yang bereaksi dengan asam adalah logam yang terletak di sebelah kiri H dalam deret Volta yaitu K, Ba, Zn, Sn, dan Cr. Berikut adalah data potensial reduksi standar ( E Iklan. Diketahui potensial elektrode zink, tembaga dan alumunium sebagai berikut. Semakin besar nilai E ∘ , semakin mudah zat mengalami reduksi, sebaliknya semakin kecil nilai E ∘ , semakin mudah zat mengalami oksidasi. Yang bertindak sebagai katode, anode berturut-turut adalah ….
Diketahui data potensial reduksi standar : Zn 2+ + 2e → Zn Eo = -0,76 V. Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah . Co 2+ |Co E° = -0,28 V. 1. E^o = C Tonton video. Pada contoh rangkaian tersebut, elektroda yang mengalami oksidasi adalah Zn dan elektroda yang mengalami reduksi adalah Cu. Jadi, potensial standar sel Ag dan Mg adalah +3,18 volt, Ag dan Cu adalah +0,46 volt. Tentukan potensial standar sel tersebut. a.
Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah … a. 1 Diberikan data beberapa potensial standar sebagai berikut: (I) Ag + + e → Ag E° = + 0,80 V (II) Mg 2+ + 2e → Mg E° = − 2,37 V (III) Cu 2+ + 2e E° sel = E° reduksi − E
Potensi reversibel terkadang dapat dikonversi menjadi potensial elektroda standar untuk spesi elektroaktif tertentu dengan mengekstrapolasi nilai terukur ke keadaan standar. 2. Fe^ (2+) + 2 e^- -> Fe E = -0,44 V Ni^ (2+) + e^- -> Ni E = -0,25 V a. Cu 2+ / Cu = +0,34 V. T I T 2+ II E 2+ I E E o = +1,60 V. Zn|Zn 2+ ||Cu 2+ |Cu E°sel = 1,10 V. B. Elektron bergerak dari elektrode tembaga menuju elektrode zink.
Diketahui beberapa potensial reduksi standar (E 0) sebagai berikut. Cr^ (3+) (aq) + 3e^- -> Cr (s) E^0 = -0,74 V Al^ (3+) (aq) + 3e^- -> Al (s) E^0 = -1,66 V Ag^+ (aq) + e^- -> Ag (s) E^0 = +0,80 V Pt^ (2+) (aq) + 2e^- -> Pt E^0 = +1,20 V Tentukan reaksi-reaksi berikut yang dapat berlangsung spontan. Al3+ + 3e → Al Eo = -1,66 V Diketahui potensial reduksi standar berikut : Ba2+ + 2e → Ba Eo = -2,90 V maka notasi sel dari reaksi diatas ialah sebagai berikut : Co ｜Co2+ ｜｜Pb2+ ｜Pb 16. Syarat reaksi dapat berlangsung secara tidak spontan jika Esel bernilai negatif, cara mencari E sel = E o sel katoda - E o sel anoda. Soal No. Asam oksalat dapat dioksidasi dalam suasana asam oleh KMnO4 menurut. Pada percobaan sel volta digunakan dua elektroda Pb dan Ni menghasilkan potensial sel sebesar +0.23 volt. Siregar Master Teacher Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan 14 September 2021 00:26
Soal Bagikan Diketahui potensial reduksi standar beberapa logam sebagai berikut: Zn 2+ | Zn E o = -0,76 V Fe 2+ | Fe E o = -0,41 V Pb 2+ | Pb E o = -0,13 V Cu 2+ | Cu E o = +0,34 V Ag + | Ag E o = +0,80 V Sel elektrokimia yang menghasilkan E o sel paling besar yaitu . Dalam baterai timbal, elektroda negatif adalah logam timbal Reaksi elektrodanya adalah sebagai berikut :
Haiko Friends pada soal berikut ini diberikan nilai potensial reduksi dari elektroda CD dan AD dan kita diminta untuk menentukan potensial sel yang dihasilkan dari pasangan elektroda tersebut garis 1 vertikal di sini melambangkan batas fase antara zat yang berbeda fase ya atau persamaan reaksinya bisa ditulis seperti ini sama saja Nah untuk menjawab soal ini kita ingat-ingat dulu materi
Keren di sini Diketahui data potensial elektrode standar dari beberapa logam kita diminta untuk menentukan logam mana sih yang dapat melindungi besi dari perkaratan dengan cara proteksi katodik perkaratan ini merupakan reaksi reduksi oksidasi antara logam dengan faktor lingkungannya. Berdasarkan data tersebut, urutkan daya reduksi unsur D, E, T dan Y dimulai dari reduktor paling LEMAH ….55 / E″51′93°73 N″92′44°55
. {: [Zn^ (2+)∣Zn=-0","76" "V], [Fe^ (2+)∣Fe=-0","41" "V], [" "Pb^ (2+)∣Pb=-0","13" "V], [Cu^ (2+)∣Cu=+0","34" "V], [Ag^ (+)∣Ag=+0","80" "V]:} Sel elektrokimia yang menghasilkan E^ (@) paling besar yaitu .
Contoh soal sel volta nomor 6. Cr 3 + (a q) + 3 e − → Cr (s) E ∘ = − 0, 74 V Al 3 + (a q) + 3 e − → Al (s) E ∘ = − 1, 66 V Ag + (a q) + e − → Ag (s) E ∘ = + 0, 80 V Pt 2 + (a q) + 2 e − → Pt (s) E ∘ = + 1, 20 V . Menentukan : Reaksi spontan.Sel volta mengubah energi … menjadi energi ….
Diketahui data potensial reduksi logam: Cu2+/Cu = + 0,34 V Ni2+/Ni= - 0,28 V Beberapa sifat unsur sebagai berikut: (1) Mempunyai konfigurasi np6 (2) Titik didihnya tinggi C. tentukan potensial standar
Pembahasan Untuk mengetahui reaksi dapat berlangsung secara spontan atau tidak ditentukan berdasarkan potensial sel . 1 Diberikan data beberapa potensial standar sebagai berikut: (I) Ag + + e → Ag E° = + 0,80 V (II) Mg 2+ + 2e → Mg E° = − 2,37 V (III) Cu 2+ + 2e → Cu E° = + 0,34 V (IV) Zn 2+ + 2e → Zn E° = − 0,76 V
Bentuk umum penulisan diagram sel adalah sebagai berikut, Anoda | Ion || Ion | Katoda. Karena potensial sel yang dihasilkan berharga positif, maka reaksi redoks di atas berjalan spontan.
Elektrode yang dimaksud merupakan katode dan anode.nortkele naklisahgnem tapmeT . Tonton video. (1) Ga^(3+)(aq)+3e^(-)rarr Ga(s)E^(@)=
2. a. Reaksi dikatakan berlangsung/ spontan apabila nilai potensial sel positif. Pb 2+ |Pb E° = -0,13 V. Mg 2+ + 2e → Mg Eo = -2,38 V. Ag + |Ag E° = +0,80 V. Apa yang terjadi pada katode dan anode dalam elektrolisis leburan NaCl dengan elektrode Pt?
Urutan unsur-unsur logam pada tabel potensial elektrode standar disebut juga deret elektrokimia (deret volta). Xe sebagai pengisi lampu blitz E. Jadi prinsip kerja dari sel volta adalah pemisahan reaksi redoks menjadi 2 bagian, yaitu setengah reaksi oksidasi di anoda dan setengah reaksi reduksi di katoda. Au3+ +3e− Sn2+ +2e− Ca2+ +2e− Co2+ +2e− → → → → Au E∘ =+1,50 V Sn E∘=−0,14 V Ca E∘ =−2,87 V Co E∘ =−0,28 V. 2.nuhat aparebeb uynitnok araces nakanugid tapad nad )lld ,kasur gnay nalaj tabika kinakem kcohs ,isairavreb gnay rutarepmet( : tukireb lebat adap itrepes aynaratna id C° 52 uhus adap utas sativitka nagned radnats iskuder laisnetop agraH
nikames ,ayniskuder laisnetop fitisop nikames ;gnisam-gnisam aynkisnirtni iskuder laisnetop ikilimem iseps paiteS . Co 2+ |Co E° = -0,28 V.
Moskwa (bahasa Rusia: Москва, tr. (Ar Fe = 56, Ar Ni = 59) 2,95 gram.
Diketahui beberapa potensial reduksi standar (E°) sebagai berikut.
Supaya lebih paham coba perhatikan gambar sel volta di bawah ini ya. sangat reaktif, sehingga terdapat di alam sebagai senyawa Berikut adalah data potensial reduksi standar unsur-unsur halogen: E 0 P = +2,87 V. Pada reaksi setengah sel pada soal terlihat bahwa 2potensial reduksi standar terbesar yaitu Ag dan Cu, sedangkan 2 terkecil yaitu Cr dan Fe.mol.
Nah, untuk mengetahui nilai potensial sel standar, perhatikan rumus berikut ini. Diketahui potensial reduksi standar untuk suatu reaksi adalah sebagai berikut Cu 2+ (aq) + Zn (s) → Cu (s) + Zn 2+ (aq) E o = +1,10 volt
Jika Harga potensial reduksi standar unsur-unsur halogen dar F2 sampai I2 berturut-turut 2,87 volt, 1,36 volt, 1,06 volt dan 0,54 volt. Jika logam A dan B disusun pada suatu sel volta dengan A dan B sebagai elektrode, maka pernyataan. Ag + ∣ Ag E ∘ = + 0 , 80 V Cu 2 + ∣ Cu E ∘ = + 0 , 34 V Pb 2 + ∣ Pb E ∘ = − 0 , 13 V Sn 2 + ∣ Sn E ∘ = − 0 , 14 V Co 2 + ∣ Co E ∘ = − 0 , 28 V Bila kelima elektrode di atas saling dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka elektrode yang tidak mungkin dapat sebagai anode adalah … . d. sukar bereaksi dengan unsur lain. Iklan. DIketahui beberapa potensial reduksi standar (E0) sebagai berikut.80: Emas (Au) +1. 0,2. Diketahui potensial elektrode zink, tembaga, dan aluminium sebagai berikut. Nilai potensial reduksi standar ( E ∘ ) menunjukkan kemampuan zatmengalami reaksi reduksi atau menjadi oksidator. Ag + + e - → Ag E 0 = +0,79 V. Diberikan data beberapa potensial standar sebagai berikut: Ag + + e → Ag E 0 = + 0,80 V
Diketahui beberapa sifat unsur: 1.65417°E Tagansky District is a district of Central Administrative Okrug of the federal city of Moscow, Russia, located between the Moskva and Yauza Rivers near the mouth of the latter. 3.
Diketahui potensial reduksi beberapa logam berikut. T I T 2+ II Y 2+ I Y E o = + 0,9 V. Diketahui data potensial reduksi sebagai berikut.
vwa
btibje
khg
dbzlc
gimlgw
tjkd
xhxu
qjcfzj
zrp
wudm
iazq
wxe
ehas
ruqkl
lwnusm
bnexnl
Multiple Choice. Mg 2+ / Mg = -2,37 V. Sifat reduktor (daya reduksi) logam semakin berkurang dari kiri ke kanan. Fe 2+ (aq) / Fe (s) E° = -0,44 Volt. Jika logam A dan B disusun pada suatu sel volta dengan A dan B sebagai elektrode, maka pernyataan. Multiple Choice. B 2+ (aq) + 2e- → B(s) E o = -0,40 volt.
Hai Google di sini ada soal kita punya data potensial reduksi dari MG dan FN dari data ini disusun berdasarkan sel volta maka pernyataan yang sesuai untuk mengerjakan soal ini terdapat kitanya sel volta itu merupakan sel elektrokimia dimana energi kimia dari reaksi redoks spontan diubah kedalam energi listrik dalam sel volta anoda katoda dan anoda katoda dihubungkan ke kutub positif ke kutub
Sel Volta dan Potensial Sel. B. Manfaat elektroda standar adalah untuk menentukan potensial standar dari logam yang lain. Cu 2+ |Cu E° = +0,34 V. Sangat reaktif, terdapat di alam dalam bentuk senyawa.Tentukan elektrode yang bertindak sebagai anode dan katode. Diketahui sifat-sifat unsur sebagai berikut:. Pb 2+ |Pb E° = -0,13 V. Logam yang memiliki potensial lebih tinggi
Diketahui potensial elektrode standar dari beberapa logam sebagai berikut. Umumnya deret volta yang sering dipakai adalah adalah: Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au. Cr3+(aq)+3e− Al3+(aq)+3e− Ag+(aq)+e− Pt2+(aq)+2e− → → → → Cr(s) E∘ = −0,74V Al(s) E∘ = −1,66 V Ag(s) E∘ = +0,80 V Pt(s) E∘ = +1,20 V Tentukan reaksi-reaksi berikut yang dapat berlangsung spontan. Acfreelance Master Teacher
diketahui potensial reduksi standar beberapa logam sebagai berikut Zn²± | Zn= 0,76 V Fe²+ | fe=-0,41 V Pb²+ | PB=-0,13 V Cu²+ | Cu=+0,34 V Ag+ | Ag=+0,80 v sel elektrokimia yang menghasilkan E° sel paling besar yaitu 7rb+ 1 Jawaban terverifikasi Iklan JS J. logam Zn bertindak sebagai anoda.
Apabila diketahui potensial reduksi berikut: E Sn 2+ |Sn = - 0,14 V E Fe 3+ |Fe = - 0,04 V, sehingga keduanya dapat bereaksi secara spontan, pernyataan paling tepat mengenai hal tersebut adalah …. Sel volta yang tersusun dari pasangan elektrode Zn dan Pb akan mempunyai harga E°sel sebesar … 0,36 V d. Pb|Pb 2+ ||Cu 2+ |Cu E°sel = 0,47 V. Iklan.
Tagansky District. Diketahui potensial reduksi standar sebagai berikut: Cr 3+ (aq) + 3e − → Cr (s) E ored = − 0,74 V. 1 pt. E 0 Q = +0,54 V.
Untuk menentukan letak elektroda dalam sel volta digunakan data potensial reduksi standar (E° sel) dari masing-masing logam yang digunakan dari nilai Eo sel apakah reeaksi akan berlangsung secara spontan atau tidak. Reaktivitas unsur logam semakin berkurang dari kiri ke kanan. Jadi, diagram selnya adalah Mg | Mg 2+ || Pb 2+ | Pb dan harga potensial selnya adalah +2,24 V. Tempat terjadinya reduksi.
Cara membaca notasi sel adalah oksidasi (anoda) dibatasi oleh jembatan garam (garis dua tegak) diikuti oleh reduksi (katoda). Merupakan oksidator kuat. 2,66 V; 0,63 V e.
Diketahui data potensial standar masing-masing logam sebagai berikut : E° Ni = -0,52 volt E° Zn = -0,76 volt Diketahui data potensial sebagai berikut : Zn + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu E° = +1,10 volt Hal ini disebabkan karena E° reduksi ion logam alkali lebih kecil dari E° reduksi H 2 O. Diketahui beberapa data sebagai berikut : Sn 2+ + 2e → Sn E o = -0,14 V. +0,25 v E. Logam Ag mengendap pada elektroda Ag 9. Ag+ + e− → Ag E 0 = +0,80 V N O3− + 4H + + 3e− → NO + 2H 2O E 0 = +0,96 V H 2O + O2 + 4e− → 4OH − E 0 = +0,41 V O2 + 4H + + 4 e− → 2H 2O E 0 = +1,23 V. 4. 3,13 V; 2,03 V .
Potensial reduksi standar terbesar sebagai katoda dan potensial reduksi standar terkecil sebagai anoda. B 2+ (aq) + 2e- → B(s) E o = -0,40 volt. Deret ini memberikan informasi reaktivitas unsur logam dalam suatu reaksi redoks. Potensial sel standar dari sel galvani yang dibuat dengan menggabungkan kedua setengah Reaksi diatas adalah
Tabel Potensial Reduksi Standar Misalkan ada reaksi redoks dalam sebuah sel seperti: Zn (s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu (s) dapat berlangsung jika ada perbedaan potensial yang bernilai positif dari kedua elektrode yang digunakan. Zn2+(aq)/Zn(s) E ∘ = −0,76 volt. 5. Fe 2+ (aq) / Fe (s) E° = -0,44 Volt. Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,10 volt. yang tidak benar adalah…. 30 seconds. untuk mengoksidasi 2 mol ion C2O4-2 diperlukan ion MnO4- sebanyak ….
Diketahui potensial reduksi standar beberapa logam sebagai berikut. yang pertama yaitu PB + ZN 2 positif menghasilkan PB 2 positif dan z n untuk bilangan oksidasi masing-masing adalah sebagai berikut biloks PB adalah no merupakan unsur bebas kemudian untuk cm2 positif biloksnya adalah sesuai dengan
Diketahui potensial standar beberapa sel volta sebagai berikut: D I D 2+ II E 2+ I E E o = +2,5 V. Pernyataan-pernyataan di bawah ini yang benar adalah logam zink dapat dipakai sebagai pelindung logam besi.mol. C I C 2+ II B 2+ I B E o = +1,75 V. Deret volta memberikan informasi reaktivitas unsur logam dalam suatu
Eosel = Eored + Eooks = 0,34 volt + 0,76 volt = 1,10 volt Karena Eosel harganya positif, maka reaksi tersebut berlangsung. Diketahui potensial reduksi: Mg2+(aq) + 2 e → Mg(s) EO = -2,37 volt Sn2+(aq) + 2 e → Sn(s) EO = -0,14 volt Dengan data tersebut disusun sel volta. 35. yang tidak benar adalah…. c. Maka pasangan tertingi adalah kombinasi dari data terbesar dan terkecil tersebut. pada umumnya senyawanya berwarna. Sel Volta dan Potensial Sel. Ag + |Ag E° = +0,80 V. Diketahui data potensial
Halo governance dalam soal ini diketahui potensial reduksi standar dari unsur-unsur halogen Nah kita diminta untuk menentukan berdasarkan nilai x0 tersebut manakah yang tidak berlangsung nah disini untuk mengetahui berlangsungnya suatu reaksi atau tidak maka kita harus mengetahui bahwa pada sel elektrokimia Terjadi reaksi oksidasi pada anoda dan reaksi reduksi pada katoda Nah di sini reaksi
dari besar kecil nilai potensial reduksi logam tersebut. 5,60 gram. A. 2. persamaan reaksi berikut: C2O42- + MnO4- Mn2+ + H2O + CO2. Cu 2+ |Cu elektrode Ag yang dicelupkan di dalam larutan Ag + 1 M dan elektrode Zn yang dicelupkan ke dalam larutan Zn 2+ 1 M. [5] [6] Berdasarkan sensus tahun 2021, Moskwa memiliki
Pembahasan Dalam Bentuk Video: Contoh Soal Sel Volta No. Potensial sel standar yang dihasilkan dapat dihitung menggunakan rumus: Hitung potensial sel standar dari masing-masing sel Volta dengan rumus tersebut. B 2+ (aq) + 2e - → B (s) E o = -0,40 volt. 2Cr3+(aq)+ 3Pt(s) → 2Cr(s)+ 3Pt2+(aq) b. b. Fe2+(aq)/Fe(s) E ∘ = −0,44 volt. Reaksi di anoda katoda dan reaksi total sebagai berikut: Reaktan dan produk pada hasil reaksi sel berkebalikan dengan yang ditanyakan pada soal, sehingga reaksi sel perlu dibalik. Soal No. Ni2+(aq) + 2e- → Ni(s) E0 = -0,25 V Pada proses penyepuhan sendok besi dengan logam perak (Ar = 108) pada wacana tersebut dilakukan selama 15 detik dengan menggunakan arus sebesar 9,65 ampere. Elektron mengalir dari elektroda Zn (sebagai anoda) ke elektroda Cu (sebagai katoda) melalui kawat eksternal. Photo: Ludvig14, CC BY-SA 4. Dari hasil percobaan diperoleh: logam A dapat mendesak logam B dari
Diketahui potensial reduksi standar sbb: Fe 3+ / Fe 2+ = +0,77 V. SD Matematika Bahasa Indonesia IPA Terpadu Penjaskes PPKN IPS Terpadu Seni Agama Bahasa Daerah
Berikut diketahui harga potensial reduksi dari dari beberapa elektrode: Al + 3e Al 3+ E0 = -1,66 V Zn2+ + 2e Zn E0 = -0,76 V Mg2+ + 2e Mg E0 = -2,37 V Cu2+ + 2e Cu E0 = +0,34 V Berdasarkan data di atas, Notasi sel/diagram sel dari sel volta yang dapat berlangsung secara spontan ditunjukkan oleh …
Semakin positif nilai potensial reduksi standar ( E ∘ ) maka semakin mudah suatu unsur atau ion mengalami reduksi.34: Perak (Ag) +0.1. Memahami reaksi reduksi oksidasi dan elektrokimia serta. Sel elektrokimia yang melibatkan sumber energi listrik adalah Urutan daya pengoksidasi (oksidator) mulai dari yang lemah ke yang kuat adalah…. +0,38 v 2. Pertanyaan.
Kumpulan Soal Ulangan Sel Volta & Pembahasannya.
Diketahui potensial elektrode dari beberapa logam sebagai berikut. b. Zn 2+ / Zn = -0,76 V. Tentukan reaksi-reaksi berikut yang dapat berlangsung spontan
Diketahui data potensial elektrode standar (Eo) dari logam A dan logam B sebagai berikut. Cr3+(aq)+3e− →Cr(s) E∘ =−0,74 VAl3+(aq)+3e− →Al(s) E∘ =−1,66 VAg+(aq)+e−→Ag(s) E∘ =+0,80 VPt2+(aq)+2e− →Pt(s) E∘ =+1,20 V Tentukan reaksi-reaksi berikut yang dapat berlangsung spontan. Semua data Potensial Yang digunakan, baik untuk E° katoda maupun E°anoda adalah potensial reduksi standar. Logam L, M, dan P menunjukkan reaksi sebagai berikut. Soal nomor 5. -0,38 v B. Pertanyaan. Jawaban
Diketahui data potensial reduksi standar beberapa logam sebagai berikut. Jika dilihat dari nilai E ∘ , nilai Fe 2 + ∣ Fe lebih positif dibandingkan E ∘ Al 3 + ∣ Al . di katoda terjadi reduksi ion Cu 2+ E.
Nah ini nanti akan mendapatkan hasil potensial sel standar nya oke kita langsung hitung ya potensial sel yang pertama itu adalah a l dengan cat kain batikPotensial elektroda yang mengalami reduksi nya berarti dia ZN 0,76 + ZN 0,76 + 0,76 dikurangi potensial elektrode dari aluminium Min 1,6 berarti 0,76 + 1,6 maka dia akan menjadi hasilnya
Diketahui data potensial reduksi standar beberapa logam sebagai berikut.50: Tabel di atas merupakan contoh potensial reduksi standar logam-logam tertentu. Pada katode terjadi reduksi, sedangkan pada anode terjadi reaksi oksidasi. yang tidak benar adalah…. Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar
V KNO3 1,0 M Zink Tembaga Zn (N Perhatikan gambar berikut. b. Setengah sel yang satu terdiri dari logam seng (zinc) yang dicelupkan ke dalam
Penentuan potensial sel yang dihasilkan dihitung dengan menggunakan persamaan berikut. E sel = +1,10 V. A 2+ (aq) + 2e- → A(s) E o = +0,30 volt.V 15,1 + = dero E O 2 H4 + )qa( +2 nM → − e5 + )qa( + H8 + )qa( −4 OnM . potensial standar sel yang dihasilkan sebesar + 0
Diketahui potensial reduksi standart berikut: Cr 3 + ( a q ) + 3 e − → Cr ( s ) E ∘ = − 0 , 74 V MnO 4 − ( a q ) + 8 H + + 5 e − → Mn 2 + ( a q ) + 4 H 2 O E ∘ = + 1 , 51 V Potensial sel standar dari sel galvani yang dibuat dengan menggabungkan kedua setengah reaksi di atas adalah Potensial reduksi standar sel galvani
Urutan unsur yang ada pada deret volta baik untuk diketahui dengan baik agar dapat menentukan mana yang seharusnya Soal No. Diketahui potensial reduksi beberapa unsur sebagai berikut: Ag+(aq)/Ag(s) E ∘ = +0,80 volt. Sifat-sifat berikut yang tidak dimiliki oleh logam transisi periode ke empat adalah. 0,2. A. Pertanyaan. Ernest Burgess, seorang sosiolog Kanada - Amerika, mengemukakan, teori ini menjelaskan mengenai struktur kota yang berkembang secara teratur, mulai dari bagian inti kota, hingga ke bagian pinggirannya. Iklan AA A. Tuliskanlah diagram sel Volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebut. Jawaban : D 9. Elektrode Zn Sebagai Anode dan Cu sebagai Katode. .B . Sehingga H 2 O lebih mudah mengalami reduksi
Diketahui potensial reduksi standar sbb: Fe 3+ / Fe 2+ = +0,77 V. Tulislah diagram sel volta yang dapat disusun dari ketiga elektrode tersebut. Reaksinya adalah sebagai berikut: 8. jembatan garam dapat diganti kawat penghantar. Bilangan oksidasinya hanya +2 dan +3. Notasi selnya : Zn (s)| Zn 2+ (aq) ||Cu 2+ (aq) |Cu E° sel = 1,10
Potensial sel adalah perbedaan antara dua potensial elektrode (katoda dan anoda). A. Logam yang memiliki potensial lebih rendah berperan sebagai elektrode negatif Diketahui potensial elektrode Seng dan tembaga sebagai berikut : Zn 2
Potensial standar sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah …. Upload Soal Soal Bagikan
Jawaban paling sesuai dengan pertanyaan Diketahui potensial reduksi beberapa logam berikut. Diketahui data potensial elektrode standar (E o) dari logam A dan logam B sebagai berikut. persamaan reaksi berikut: C2O42- + MnO4- Mn2+ + H2O + CO2.
Pertanyaan. Kr sebagai standar meter internasional D. Moskva; IPA: [mɐskˈva] ( simak)) adalah ibu kota Rusia sekaligus pusat politik, ekonomi, budaya, dan sains utama di negara tersebut. C. . 3,13 V; 2,03 V; Diketahui potensial elektrode standar dari beberapa logam
SKL 7. Zn 2 + ( aq ) + 2 e − Al 3 + ( aq ) + 3 e − Cu 2 + ( aq ) + 2 e − → → → Zn ( s ) E ∘ = − 0 , 76 V Al ( s ) E ∘ = − 1 , 66 V Cu ( s ) E ∘ = + 0 , 34 V Berdasarkan data di atas: a. Cu 2+ / Cu = +0,34 V.